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Essais H²o-NaCl
l'électrolyse de l'eau légèrement salée
Production automatique de chlore
Les espèses chimiques présentes en solution sont l'eau H2O et les ions Na+ et Cl- prevenant de la dissociation du chlorure de sodium NaCl:
NaCl → Na+ + Cl- (1.4.1)
Sur l'anode, d'où partent des électrons, il se produit une oxydation: le chlore Cl- est oxydé en dichlore en fournissant des électrons:
Cl- → Cl2 + 2e- (1.4.2)
Sur la cathode, l'eau H2O passe à la cathode où il est réduit en captant les életrons en provenance de la pile débitrice pour former des molécules de dihydrogène H2 et des ions hydronium OH-. C'est la réaction de réduction:
2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (1.4.3)
(Na+ + 1.4.2) + (Na+ + 1.4.3) donnent, avec Na+ + Cl- = NaCl, l'équation bilan:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 (1.2.4)
Les curieuses couleurs bleu-vert que l'ont observent sont dues à des réactions chimiques, oxydations en particulier,
et au fait que l'électrode centrale est en cuivre sous le chrome dont les sels sont souvent colorées.
Produit chimique gazeux très toxique dégagement de dichlore gazeux Cl2 g et de de javel qui est dangereux à respirer "Précautions" peu recommandée si on ne dispose pas de hotte ou de moyens efficaces de ventilation